Physique/Chimie

Question

Bonjour, j'aurai réellement besoin de l'aide pour mon exercice s'il vous plaît.


À 25°C, du fer en poudre réagit avec une solution aqueuse
d'acide chlorhydrique concentré.
Lorsqu'on touche le tube à essai, celui-ci est chaud.

1. Comment évolue la température du tube à essai?
2. Le système chimique libère-t-il ou reçoit-il de l'énergie ?
Justifier.
3. En déduire s'il s'agit d'une transformation endothermique ou exothermique.


( je vous joint la photo du tube à essai ci-dessus)


Merci d'avance.
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Bonjour, j'aurai réellement besoin de l'aide pour mon exercice s'il vous plaît. À 25°C, du fer en poudre réagit avec une solution aqueuse d'acide chlorhydrique

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1 Réponse

  • Réponse :

    Bonsoir,

    1)  Évolution de la température du tube à essai :

    -  Au cours de la réaction, la température du tube à essai augmente

    2)  Les échanges énergétiques du système chimique :

    -  Le système chimique : S = {Fe, (H+ (aq) + Cℓ– (aq)}

    -  Comme la température du tube à essai augmente,

    -  On peut affirmer que le système S libère de l’énergie.

    -  Il cède de l’énergie au milieu extérieur.

    3)   Type de d’une transformation :

    -  Le système S = {Fe, (H+ (aq) + Cℓ– (aq)}

    -  Il se produit la réaction chimique suivante :

    Fe (s) + 2 H+ (aq) →  Fe2+ (aq) + H2 (g)

    -  Cette réaction dégage de l’énergie :

    -  C’est une réaction exothermique.

    -  Une transformation est exothermique si le système chimique

    libère de l’énergie vers le milieu extérieur.

    Explications :

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