Bonjour j’ai un dm à rendre pour ce soir en physiques chimie et j’arrive pas du tout j’ai vraiment besoin d’aide svp .

pour calculer une masse molaire moléculaire on fait la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent ces molécules.

et la quantité de matière est égale à la fraction de la masse de la matière sur la masse molaire.

exercice 1:

1)

• calculons la masse molaire moléculaire de la vitamine C:

Soit M la masse molaire moléculaire de la vitamine C :

M = 6M(C) + 8M(H) + 6M(O)

= 6 x 12 + 8 x 1 + 6 x 16

= 176 g/mol

2) Calculons la quantité de matière de la Vitamine C :

on a:

m = 1 g

M = 176 g/mol

on sait que:

n = m/M

[tex]n = \frac{1}{176} = 5.68 \: . {10}^{ - 3} mol[/tex]

• Faisons de même avec le Calcium:

on sait que: M(Ca) = 40 g/mol

et on a m(Ca) = 0,26 g

et on sait que: n= m/M

Donc:

[tex]n(ca) = \frac{0.26}{40} = 6.5 \: . {10}^{ - 3} mol[/tex]

On remarque que la quantité de matière du Calcium est plus grande que celle de

la Vitamine C.

n(Ca) > n(Vitamine C)

exercice 2 :

1) Calculons la masse de glucose ingérée journalièrement:

Soit m la masse de glucose pour 30g de complément alimentaire.

on a alors:

[tex]m = \frac{30 \times 365}{1000} [/tex]

[tex]m = 10.95 \: g[/tex]

2) Calculons la masse molaire moléculaire du glucose :

soit M la masse molaire moléculaire du glucose, on a alors :

M = 6M(C) + 12M(H) + 6M(O)

= 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16

M = 180 g/mol

3) Déduisons la quantité de matière du glucose absorbé chaque jour :

on sait que :

m= 10,95 g

et M= 180 g/mol

et que n = m/ M

Donc:

[tex]n = \frac{10.95}{180} = 0.06mol[/tex]