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Bonjour , s’il vous plaît je ne m’en sort pas pouvez vous m’aider svp .

Juste une correction j’aimerais corriger .Merci beaucoup
Bonjour , s’il vous plaît je ne m’en sort pas pouvez vous m’aider svp . Juste une correction j’aimerais corriger .Merci beaucoup

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1 Réponse

  • Bonjour,

    1. On cherche la masse d'une molécule de nicotine. Or on connait la formule d'une molécule de nicotine ainsi que la masse de chacun des atomes qui la compose (C, H et N).

    Il y a dans une molécule de nicotine :

    - 10 atomes de Carbone C

      sachant que 1 atome de carbone a une masse de 1,67 × [tex]10^{-27}[/tex] kg

    - 14 atomes d'Hydrogène H

      sachant que 1 atome d'hydrogène a une masse de 20,0× [tex]10^{-27}[/tex] kg

    - 2 atomes d'Azote N

       sachant que 1 atome d'azote a une masse de 23,4× [tex]10^{-27}[/tex] kg

    On obtient donc le calcul suivant :

    10 * 1,67× [tex]10^{-27}[/tex] + 14 * 20,0× [tex]10^{-27}[/tex] + 2 * 23,4× [tex]10^{-27}[/tex]

    = 2,70× [tex]10^{-25}[/tex] kg

    2. On sait que 30 chewing-gum contiennent 2,0 mg de nicotine.

    donc un chewing-gum contient [tex]\frac{2,0}{30}[/tex] = 0,067 mg = 6,70× [tex]10^{-8}[/tex] kg de nicotine

    3. A présent, on connait la masse d'une molécule de nicotine et la masse totale de nicotine dans un chewing-gum.

    On cherche le nombre N de molécules de nicotine dans un chewing-gum.

    On le trouve en faisant [tex]\frac{m}{m(C_{10} H_{14} N_{2}) }[/tex]

    avec : • m la masse de nicotine dans un chewing-gum

                m = 6,70×[tex]10^{-8}[/tex] kg

              • m([tex]C_{10} H_{14} N_{2}[/tex]) la masse d'une molécule de nicotine

                m([tex]C_{10} H_{14} N_{2}[/tex]) = 2,70×[tex]10^{-25}[/tex] kg

    N = [tex]\frac{6,70*10^{-8} }{2,70*10^{-25} }[/tex] = 2,48×[tex]10^{17}[/tex]

    Il y a donc 2,48×[tex]10^{17}[/tex] molécules de nicotine dans un chewing-gum.

    4. On cherche maintenant la quantité n de nicotine dans un chewing-gum.

    On connait le nombre N de molécule de nicotine.

    On utilise donc la formule : [tex]\frac{N}{N_{A} }[/tex]

    avec :

       - N le nombre de molécule de nicotine dans un chewing-gum

         N = 2,48×[tex]10^{17}[/tex]

       - [tex]N_{A}[/tex] la constante d'Avogadro

        [tex]N_{A}[/tex] = 6,02×[tex]10^{23}[/tex] [tex]mol^{-1}[/tex]

    n = [tex]\frac{N}{N_{A} }[/tex] = [tex]\frac{2,48*10^{17} }{6,02*10^{23} }[/tex] = 4,12×[tex]10^{-7}[/tex] mol

    Bonne journée

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